股票代码
688639.SH

　　专题5 主观题打破 电离常数、水解常数的归纳使用 （课件）-【步步高】2024年高考化学大二轮专题温习与增分战略（新高考，浙江专用）

　　主观题打破电离常数、水解常数的归纳使用中心精讲011.电离常数(K电离)与电离度(α)的联络(以一元弱酸HA为例)HAH＋ ＋ A－开始浓度： c酸 0 0平衡浓度： c酸·(1－α) c酸·αc酸·α32.电离常数与水解常数的联络(1)关于一元弱酸HA，Ka与Kh的联络4(2)关于二元弱酸H2B，Ka1(H2B)、Ka2(H2B)与Kh(HB－)、Kh(B2－)的联络53.H2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2CO3溶液中的电离或水解碳酸的电离：Na2CO3的水解(Kh1＞Kh2)：6比较NaHCO3酸式盐溶液中电离与水解程度巨细：Ka2＝5.6×10－11常温时，关于一元弱酸HA，当Ka1.0×10－7时，Kh1.0×10－7，此刻将等物质的量浓度的HA溶液与NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液呈酸性；同理，当Ka1.0×10－7时，Kh1.0×10－7，A－的水解程度大于HA的电离程度，溶液呈碱性。关于多元弱酸，Kh＝，Ka是其阴离子结合一个H＋所构成的粒子的电离常数。常识拓宽使用示例已知在25 ℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表所示： 电解质 碳酸 亚硫酸 电离常数 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 Ka1＝1.00×10－2 Ka2＝1.02×10－7(1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反响的首要离子方程式为_________________________________________。(2)NaHSO3溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________。 电解质 碳酸 亚硫酸 电离常数 Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 Ka1＝1.00×10－2 Ka2＝1.02×10－7酸电离常数为Ka2＝1.02×10－7，其水解常数为Kh＝ ＝1.00×10－12，其电离常数大于水解常数，所以NaHSO3溶液呈酸性线年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。答复下列问题：一种脱除和使用水煤气中CO2办法的示意图如下：某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，＝1∶2，则该溶液的pH＝______(该温度下H2CO3的Ka1＝4.6×10－7，Ka2＝5.0×10－11)。2·Ka11024·Ka1·Ka21233.(1)[2016·全国卷Ⅱ，26(4)]联氨为二元弱碱，在水中的电离办法与氨类似。联氨第一步电离反响的平衡常数值为___________(已知：N2H4＋H＋ 的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸构成的酸式盐的化学式为_______________。1238.7×10－7N2H6(HSO4)2123联氨为二元弱碱，酸碱产生中和反响生成盐，则联氨与硫酸构成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。123(2)[2016·海南，14(4)]已知：Kw＝1.0×10－14，Al(OH)3 ＋H＋＋H2OK＝2.0×10－13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反响的平衡常数等于______。20123考向猜测.已知：常温下，Ka1(H2CrO4)＝0.18，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7。试估测常温下，KHCrO4溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的文字阐明)。酸性KHCrO4在溶液中可产生水解，其水解常数Kh＝ ≈5.56×10－14，KHCrO4在溶液中也能够产生电离，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7＞Kh，即的水解程度小于其电离程度，溶液呈酸性1233.某小组探求FeCl3溶液和NaHSO3溶液的反响。(1)制造溶液①制造100 mL 0.10 mol·L－1的FeCl3溶液A，制造过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______________和___________。100 mL容量瓶胶头滴管123②制造100 mL 0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液B，测得溶液B的pH为4.5。剖析NaHSO3溶液显酸性的原因，填写下表。材料：Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2 ，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8。   离子方程式 平衡常数值 电离平衡   HSO水解平衡     定论 电离程度水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性 6.0×10－87.1×10－13123123(2)试验探求①各取50 mL A、B两种溶液在烧杯中混合，观察到无沉积和气泡产生，所得混合溶液C为红褐色。用激光笔照耀，有丁达尔效应。上述现象阐明产生了非氧化复原反响，离子方程式为___________________________________(反响1)。＋3H＋Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)A、B两种溶液在烧杯中混合，观察到无沉积和气泡产生，所得混合溶液C为红褐色。用激光笔照耀，有丁达尔效应，阐明产生了氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。123②小组同学以为有或许产生了氧化复原反响，离子方程式为_________________________________________(反响2)。并规划了以下两种办法证明产生了反响2。a.取少数溶液C，向其间参加______________________，呈现白色沉积，证明有。b.取少数溶液C，向其间滴加K3[Fe(CN)6]溶液，呈现蓝色沉积，证明有Fe2＋。剖析以上两种办法中a法不科学，理由是_____________________________。将溶液C放置，溶液色彩越来越浅，30分钟后色彩简直消失。2Fe3＋＋盐酸酸化的氯化钡溶液123123(3)得出定论ⅰ.反响1和反响2一起共存，存在竞赛。ⅱ._________________________________________________。阐明水解和氧化复原竞赛，氧化复原反响速率比较慢将溶液C放置，溶液色彩越来越浅，30分钟后色彩简直消失，阐明三价铁产生氧化复原反响，生成了二价亚铁，阐明水解和氧化复原竞赛，氧化复原反响速率比较慢。K电离＝＝。若α很小，可以为1－α≈1，则K电离＝c酸·α2或α＝。HA H＋＋A－，Ka＝；A－＋H2O HA＋OH－，Kh＝。则Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，故Kh＝。常温时Ka·Kh＝Kw＝1.0×10－14，Kh＝。HB－＋H2O H2B＋OH－，Kh(HB－)＝＝＝。B2－＋H2O HB－＋OH－，Kh(B2－)＝＝＝。H2CO3 H＋＋HCOKa1＝4.3×10－7HCO H＋＋COKa2＝5.6×10－11CO＋H2O HCO＋OH－Kh1HCO＋H2O H2CO3＋OH－Kh2Kh1＝，Kh2＝。Kh2＝＝Kh2＞Ka2，故HCO的水解程度大于其电离程度。H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O酸性：H2SO3H2CO3HSO，则H2SO3溶液和NaHCO3溶液反响的首要离子方程式为H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O。HSO的＝c(CO)∶c(HCO)某温度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)∶c(HCO)＝1∶2，由Ka2＝可得，c(H＋)＝×Ka2＝2×5.0×10－11 mol·L－1＝1.0×10－10 mol·L－1，则该溶液的pH＝10。2.[2020·天津，16(5)节选]已知25 ℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH＝12时，c(H2CO3)∶c(HCO)∶c(CO)＝1∶__________∶____________。H2CO3是二元弱酸，分步产生电离：H2CO3 HCO＋H＋、HCOCO＋H＋，则有Ka1＝、Ka2＝，然后可得：Ka1·Ka2＝。当溶液pH＝12时，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，代入Ka1、Ka1·Ka2可得：c(H2CO3)∶c(HCO)＝1∶(1012·Ka1)，c(H2CO3)∶c(CO)＝1∶(1024·Ka1·Ka2)，归纳可得：c(H2CO3)∶c(HCO)∶c(CO)＝1∶(1012·Ka1)∶(1024·Ka1·Ka2)。N2H联氨为二元弱碱，在水中的电离办法与氨类似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4＋H2O N2H＋OH－，再依据已知：N2H4＋H＋ N2H的K＝8.7×107及Kw＝1.0×10－14，故联氨第一步电离平衡常数为Kb1＝＝＝×c(OH－)·c(H＋)＝Kw·K＝8.7×107×1.0×10－14＝8.7×10－7；AlOH＋＋OH－ H2O则K1＝＝＝20。Al(OH)3溶于NaOH溶液产生反响：Al(OH)3＋OH－ AlO＋2H2OK1，可分两步进行：Al(OH)3 AlO＋H＋＋H2OK1.已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝_____。Kh＝＝2×10－4，又c(HCO)∶c(CO)＝2∶1，则c(OH－)＝10－4 mol·L－1，结合Kw＝1.0×10－14，可得c(H＋)＝10－10 mol·L－1。＝HCrOHSO＋H2O H2SO3＋OH－HSOHSO H＋＋SONaHSO3既能水解又能电离，电离平衡为HSO H＋＋SO，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8，水解平衡为HSO＋H2O H2SO3＋OH－，Kh＝＝≈7.1×10－13，KhKa2(H2SO3)，所以NaHSO3溶液显酸性。HSO有或许会被空气氧化成了SOSOHSO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋3H＋Fe3＋具有氧化性，HSO具有复原性，依据得失电子守恒写出离子方程式为2Fe3＋＋HSO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋3H＋；取少数溶液C，向其间参加盐酸酸化的氯化钡溶液，呈现白色沉积，证明有SO。$$

　　（配套课件）【步步高】2024年高考化学大二轮专题温习与增分战略（新高考，浙江专用）

　　专题6 大题打破(3) 化学试验归纳探求 （课件）-【步步高】2024年高考化学大二轮专题温习与增分战略（新高考，浙江专用）

　　专题6 选择题专攻 1.常用仪器的辨认及根本操作 （课件）-【步步高】2024年高考化学大二轮专题温习与增分战略（新高考，浙江专用）

　　专题6 选择题专攻 2.物质的别离、提纯及标准描绘 （课件）-【步步高】2024年高考化学大二轮专题温习与增分战略（新高考，浙江专用）

　　专题6 选择题专攻 3.试验组合设备图的剖析点评 （课件）-【步步高】2024年高考化学大二轮专题温习与增分战略（新高考，浙江专用）

　　专题6 选择题专攻 4.物质的查验、辨别、简略试验计划的规划与点评 （课件）-【步步高】2024年高考化学大二轮专题温习与增分战略（新高考，浙江专用）

　　（配套课件）【步步高】2024年高考化学大二轮专题温习与增分战略（新高考，浙江专用）

　　（配套课件）【步步高】2024年高考化学大二轮专题温习与增分战略（新高考，浙江专用）

　　题型11 电解质溶液及图画剖析（题型专练）（全国通用）2026年高考化学二轮温习讲练测

　　题型10 电解质溶液及图画剖析（题型专练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学二轮温习讲练测

　　专题08 水溶液中的离子反响与平衡（课件）-【上好课】2025年高考化学二轮温习讲练测（新高考通用）

　　专题23 水溶液中的离子反响与平衡 -备战2025年高考化学【二轮·打破提高】专题温习讲义（新高考通用）

　　重难点12 电解质溶液图画剖析-2025年高考化学【热门·要点·难点】专练（黑吉辽蒙专用）

　　重难点12 电解质溶液图画剖析-2025年高考化学【热门·要点·难点】专练（新八省通用）

　　热门专项 溶液中粒子浓度巨细比较（讲义）-【上好课】2025年高考化学二轮温习讲练测（新高考通用）

　　重难点11 溶液中三大平衡与四大常数及其使用-2025年高考化学【热门·要点·难点】专练（北京专用）

　　重难点12 电解质溶液图画剖析-2025年高考化学【热门·要点·难点】专练（浙江专用）

　　重难点12 电解质溶液图画剖析-2025年高考化学【热门·要点·难点】专练（西北四省通用）（陕西、山西、宁夏、青海）

　　因为学科网是一个信息共享及获取的渠道，不保证部分用户上传材料的来历及常识产权归属。如您发现有关的材料侵略您的合法权益，请联络学科网，咱们核实后将及时做处理。