常见弱电解质电离平衡常数表
发布时间：2025-12-16 07:18:50 来源：bob网站
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：化学式CH3COOH H2CO3HClO平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-4答复下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol/L-1的四种溶液：a．CH3COOH b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3；pH由小到大的摆放次序是（用字母表明）（2）常温下，0.1mol/L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是A．c（H+ B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）.c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）（3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的联络如图所示，则HX的电离平衡常数 CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c （Na+）= mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）= ．【答案】分析：（1）依据溶液的电离、弱离子的水解程度以及溶液的酸碱性来排序；（2）CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，电离程度增大；（3）酸性越强，则稀释过程中溶液的pH改变越大；（4）依据溶液中的电荷守恒和物料守恒以及缓冲溶液中的缓冲公式来核算．回答：解：（1）四种溶液中，只要CH3COOH是酸，显现酸性，水解程度：CO32-＞ClO-＞HCO3-，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性次序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，即pH由小到大的摆放次序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案为：adcb；（2）A、0.1mol/L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，各个微粒浓度减小，故A过错；B、0.1mol/L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，一起醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故B正确；C、Kw=c（H+）c（OH-）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C过错；D、醋酸稀释，酸性削弱，c（H+）减小，碱性增强，c（OH-）增大，即c（OH-）/c（H+）增大，故D正确．故选BD．（3）依据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的联络图能够精确的看出HX酸在稀释过程中溶液的PH改变比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH改变比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大；（4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c （CH3COO-），所以c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.910-7mol/L，依据缓冲公式pH=pKa-lg（[HAc]/[Ac-]），查数据知道pKa（CH3COOH）=4.76，所以lg（[HAc]/[Ac-]）=-1.24，即[Ac-]/[HAc]=18，故答案为：9.910-7；18．。 弱电解质的电离平衡1 电离平衡常数（1）界说在必定条件下到达电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 （2）表达式①一元弱酸、一元弱碱的电离常数表达式CH3COOHCH3COO-＋H＋NH3H2ONH +＋OH-4②多元弱酸的电离常数表达式多元酸的电离是分步进行的，每一步电离均有自己的电离常数。 难如登天各级电离常数相差很大的多元弱酸，其水溶液中的H ＋首要是由第一步电离发生的。 ”【教材分析】 多元弱酸第一步电离出H ＋后，剩下的酸根离子带负电荷，对H ＋的吸引力增强，使其电离出H ＋更困难，故一般K a1K a2K a3……。 因而核算多元弱酸溶液中的c （H＋）或比较弱酸酸性的相对强弱时，一般只考虑第一步电离。 （3）含义电离常数表征了弱电解质的电离才能，依据相同温度下电离常数的巨细能判别弱电解质电离才能的相对强弱。 弱酸的电离常数越大，弱酸电离出H ＋的才能就越强，酸性也就越强；反之，酸性越弱。 （2）电离常数相对较大、电离才能较强的弱电解质，其溶液的导电才能不必定强。 （3）相同温度下，等浓度的多种一元弱酸溶液，弱酸的电离常数越大，溶液中c （H ＋）越大，溶液的导电才能也就越强。 2 电离度（1）界说弱电解质在水中的电离到达平衡状况时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包含已电离的和未电离的）的百分率称为电离度，一般用α表明。 弱电解质的电离平衡常数电离平衡常数是描绘溶液中弱电解质电离程度的重要物理量。 难如登天弱电解质来说，其电离平衡常数一般用酸解离常数（Ka）或碱离解常数（Kb）来表明。 本文将分别从酸解离常数和碱离解常数两个方面来讨论弱电解质的电离平衡常数。 一、酸解离常数（Ka）酸解离常数（Ka）是描绘酸在溶液中电离程度的目标。 难如登天弱酸HA，其在水溶液中能够发生如下电离反响：HA ⇌ H+ + A-其间HA为未电离的弱酸，H+为发生的氢离子，A-为发生的酸根离子。 酸解离常数（Ka）的界说为：Ka = [H+][A-]/[HA]其间[H+]表明溶液中的氢离子浓度，[A-]表明溶液中的酸根离子浓度，[HA]表明溶液中的弱酸浓度。 酸解离常数越大，阐明弱酸的电离程度越高，反之，酸解离常数越小，阐明弱酸的电离程度越低。 弱酸的电离程度首要遭到以下要素的影响：1. 分子内的键能：键能越强，电离程度越低；2. 分子结构：分子结构中含有共轭体系或芳香环的弱酸，电离程度较高；3. 溶剂的性质：溶剂中的极性越大，电离程度越高；4. 温度：温度上升会添加电离程度。 二、碱离解常数（Kb）碱离解常数（Kb）是描绘碱在溶液中电离程度的目标。 难如登天弱碱B，其在水溶液中能够发生如下电离反响：B + H2O ⇌ BH+ + OH-其间B为未电离的弱碱，BH+为发生的碱根离子，OH-为发生的氢氧根离子。 碱离解常数（Kb）的界说为：Kb = [BH+][OH-]/[B]其间[BH+]表明溶液中的碱根离子浓度，[OH-]表明溶液中的氢氧根离子浓度，[B]表明溶液中的弱碱浓度。 碱离解常数越大，阐明弱碱的电离程度越高，反之，碱离解常数越小，阐明弱碱的电离程度越低。 弱碱的电离程度首要遭到以下要素的影响：1. 分子内的键能：键能越强，电离程度越低；2. 分子结构：分子结构中含有孤对电子或共轭体系的弱碱，电离程度较高；3. 溶剂的性质：溶剂中的极性越大，电离程度越高；4. 温度：温度上升会添加电离程度。 1、下载文档前请自行鉴别文档内容的完好性，渠道不供给额定的修改、内容弥补、找答案等附加服务。 2、仅部分预览的文档,不行在线预览部分如存在完好性等问题,可反应请求退款(可完好预览的文档不适用该条件!)。 3、如文档侵略您的权益，请联络客服反应,咱们会尽快为您处理(人工客服上班时间：9:00-18:30)。 本站资源均为网友上传共享，本站仅担任搜集和收拾，有恣意的缺点请在对应网页下方投诉通道反应
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